11．25 ℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH = b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va

　　（1）a值可否等于3(填"可"或"否")___________，其理由是_____________；

　　（2）a值可否等于5(填"可"或"否")___________，其理由是______________；

　　（3）a的取值范围是___________。

【答案】（1）否 若a=3，由a=0.5b，可推知b=6，溶液显酸性，与题干矛盾

（2） 否 若a=5，酸溶液中c(H+)=10−5 mol • L−1 ，由a= 0.5b，则b= 10，碱溶液中c(OH−)=10−4 mol·L−1，10−5 Va= 10−4 Vb，Va﹕Vb=Vb=10>1，与题干矛盾

（3）7/2

（1）该温度________25 ℃(填"大于""小于"或"等于")，其理由是_______________________________。

（2）水中存在如下平衡：H2O+H2O H3O++OH- △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)。

A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入Cu(NO3)2

C．将水加热至100℃ D．在水中加入(NH4)2SO4

（3）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性(填"酸""碱"或"中")；若用pH计测定，则pH_______7(填">""="或"<")，溶液呈_______性(填"酸""碱"或"中")。

【答案】（1）大于 Kw随温度升高而增大 （2）B、D

（3）黄 中 < 中

13．某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验:将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图所示，根据所给的数据，请回答下列问题。

（1）HA为__________酸，HB为________酸。(填"强"或"弱")

（2）若 c=9，则稀释后的3种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为___________________(用酸、碱化学式表示)；将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为c(A-)________ c(M+)(填">""<"或"＝")。

（3）常温下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的锌粒，反应后两溶液的pH均为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1_____m2 (填">""<"或"＝")。

【答案】（1）强 弱 （2）MOH=HA＞HB = （3） ＜