B．含1 mol H2SO4的稀溶液与足量稀NaOH溶液

　　C．含1 mol CH3COOH的稀溶液与足量稀KOH溶液

　　D．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与含1 mol HCl的稀盐酸

　　解析：选D。HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和1 mol H2O所放出的热量。A.生成物CaSO4是微溶物，故A错误；B.含1 mol H2SO4的稀溶液与足量稀NaOH溶液生成2 mol H2O，故B错误；C.CH3COOH是弱酸，电离要吸热，故C错误；D.1 mol HCl和1 mol Ba(OH)2的稀溶液反应的中和热是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和1 mol H2O所放出的热量，故D正确。

　　4．已知25 ℃、101 kPa条件下：

　　(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)

ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1

　　(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)

　　　　　　　　　　　ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1

　　由此得出的正确结论是(　　)

　　A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应

　　B．等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应

　　C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应

　　D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应

　　解析：选A。依据盖斯定律，第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得：3O2(g)===2O3(g)　ΔH＝284.2 kJ·mol－1，说明等质量的臭氧比氧气能量高，不如氧气分子稳定。对比四个选项，只有A正确。

　　5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

　　A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

　　B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

　　C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为－57.3 kJ

　　D．已知Sn(灰，s)>13.2 ℃<13.2 ℃Sn(白，s)　ΔH＝2.1 kJ·mol－1，则白锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏

解析：选D。A项中2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)的总能量比2 mol SO3(g)的能量高，不能判断SO2和SO3能量的相对高低，错误；B中金刚石比石墨能量高，不如石墨稳定，错误