温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10－5 　　下列说法不正确的是

　　A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

　　B．25°C时反应Ni(CO)4(g) ⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5

　　C．80°C达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

　　D．80°C时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v正>v逆

　　13．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

t ℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 　　下列有关叙述不正确的是(　　)

　　A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g) ⇌CO2(g)＋H2(g)

　　B．上述反应的正反应是放热反应

　　C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应为平衡状态

　　D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1 000 ℃

　　14．硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

　　Ⅰ　SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

　　Ⅱ　2HI ⇌H2＋I2

　　Ⅲ　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

　　(1)分析上述反应，下列判断正确的是__________。

　　A．反应Ⅲ易在常温下进行

　　B．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

　　C．循环过程中需补充H2O

D．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2