，HCl：，NH4Cl：；据离子化合物和共价化合物的定义判断化合物类型，含离子键的化合物为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物。

答案　A

6.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是(　　)

A.C2H6、H2O2、C2H5OH B.HCl、NaCl、MgCl2

C.H2O、CO2、Na2O2 D.NaOH、NaClO、Na2O

解析　A中各物质只存在共价键，故A正确；B中HCl中为共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，故B错误；C中Na2O2中为共价键和离子键，而H2O、CO2中只存在共价键，故C错误；D中Na2O中只存在离子键，而NaOH、NaClO中既存在离子键又存在共价键，故D错误。

答案　A

7.关于氢键，下列说法不正确的是(　　)

A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致

B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键

C.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键

解析　本题着重对氢键理解的考查。氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高，因此，HF的沸点高是由氢键所致，水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键相互连结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀。氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故A、B、D选项正确；C选项NH3的稳定性取决于N-H键，而不是氢键，故C不正确。

答案　C