像错误;如果给体系加压,体系中所有物质的浓度都增大,所以正、逆反应速率都增大,但正反应速率增大的幅度大于逆反应速率增大的幅度,所以B图像正确;使用催化剂不会使化学平衡发生移动,只能改变化学反应速率,所以C图像也是正确的;补充N2和H2,则平衡体系中反应物的浓度增加,所以正反应速率增大,分离出NH3,产物的浓度降低,所以逆反应速率减小,所以D图像正确。

答案:A

5.将N2和H2的混合气体通入合成塔中,反应1小时达到平衡以后,N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L-1、7 mol·L-1、4 mol·L-1,则下列结果不正确的是(　　)

A.v(H2)始=7 mol·L-1·h-1

B.c0(H2)=13 mol·L-1

C.c0(N2)=5 mol·L-1

D.H2的转化率为46.2%

解析:由题知,起始NH3浓度为0,达到平衡后为4 mol·L-1,说明转化了4 mol·L-1,则由化学计量数关系知N2消耗了2 mol·L-1,H2消耗了6 mol·L-1,所以c0(H2)=13 mol·L-1,c0(N2)=5 mol·L-1,H2的转化率为(6mol"·" L^("-" 1))/(13mol"·" L^("-" 1) )×100%=46.2%。

答案:A

6.合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.2 kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图:

下列说法正确的是(　　)

A.t1时升高了温度 B.t2时使用了催化剂

C.t3时增大了压强 D.t4时降低了温度

解析:若t1时升高了温度,则随后v(正)应增大至平衡,A错;若t3时增大了压强,v(正)应增大,而不会减小,故C错;若t4时降低了温度,则v(正)应突然减小,曲线不应相连,D错。

答案:B

7.高温下,某反应达平衡,平衡常数K=("[" CO"][" H_2 O"]" )/("[" CO_2 "][" H_2 "]" )。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)

A.该反应的焓变为正值

B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

C.升高温度,逆反应速率减小

D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2

解析:由平衡常数表达式写出可逆反应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),D项错误;由于升高温度,H2浓度减小,说明升温平衡正向进行,因此正反应是吸热反应,焓变为正值,A项正确;由于反应前后气态物质系数相等,增大压强平衡不移动,但若通入H2其浓度会增大,B项错误;升高温度,正逆反应速率都会增大,C项错误。

答案:A

8.一定条件下,在密闭容器中,通入N2、H2进行N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0,下列叙述正确的是0(　　)

A.充分反应后,密闭容器中N2和H2至少有1种物质的浓度为零

B.使用适宜的催化剂,可以加快反应速率

C.增加H2的浓度或降低温度,都会加快正反应速率

D.反应达平衡后,减小容器的体积,H2的浓度不变

解析:由可逆反应定义可知A错误;降低温度,反应速率降低,C错误;减小反应容器的体积,不论平衡向哪个方向移动,各物质的浓度均增大,D错误。

答案:B

9.在450 ℃时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0,体系中只改变下列条件,请把影响结果填入表中。

改变条件 正反应

速率 逆反应

速率 平衡

移动 N2的

转化率 (1)增大N2的浓度 (2)增大NH3的浓度 (3)减小NH3的浓度