有机化合物的结构与性质第1课时

一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意）

1．列说法中，正确的是（　　）

A．冰融化时，分子中H﹣O键发生断裂

B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高

C．分子体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

2．下列各种说法中不正确的是（　　）

A．在水中氢、氧原子间均以共价键相结合

B．离子键是阳离子、阴离子的静电作用

C．H2和Cl2的反应过程涉及了共价键的断裂和形成

D．金属具有金属光泽及良好的导电性和导热性，这些性质均与金属键有关

3．下列分子中，只有σ键而没有π键的是（　　）

A．N2 B．CH4 C．CH2＝CH2 D．苯

4．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的是（　　）

A．2H2+O22H2O

B．NH3+HCl＝NH4Cl

C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

D．2Mg+CO22MgO+C

5．已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M．（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素．）如图，则下列判断中正确的是（　　）

A．常温常压下，L是一种液态有机物

B．E是一种含有非极性键的分子

C．干燥的G 能漂白有色物质