应为2Cl--2e-=Cl2↑，故A正确；

B项、氢氧燃料电池的负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子的还原反应，碱性条件下正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故B错误；

C项、精炼铜时，纯铜与电源负极相连做阴极，粗铜与电源正极相连做阳极，阳极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故C错误；

D项、钢铁发生电化腐蚀时，金属铁做负极，负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故D错误。

故选A。

【点睛】题考查原电池和电解池的工作原理及应用，明确电极上发生的反应是解题的关键。

9. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应

2A（g）+B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法： ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1 其中正确的是

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

【答案】A

【解析】

【详解】2A(g) + B(g) 2C(g)

起始浓度（mol/L） 2 1 0

转化浓度（mol/L） 0.6 0.3 0.6

2s后浓度（mol/L） 1.4 0.7 0.6

用物质 A 表示的反应的平均速率为0.6mol/L÷2s＝ 0.3 mol·L－1·s－1，故①正确；用物质 B 表示的反应的平均速率为0.3mol/L÷2s＝ 0.15mol·L－1·s－1，故②错误；2 s 时物质 A 的转化率为0.6÷2＝30％，故③错误；由计算知2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1，故④正确。

本题选B。

【点睛】本题重点在进行可逆反应的有关计算时，一般采用"三段式"进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某时刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。

10.25 ℃时，下列四种溶液中由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③)是

① pH ＝ 0的盐酸 ② 0.1 mol／L的盐酸 ③ 0.01 mol／L的NaOH溶液