③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8.OOmL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol•L-1(NH4) 2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为 29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(N03)6 + 2NaN3 = 4NH4N03 + 2Ce(N03)3 +2NaN03 +3N2↑ ,Ce4+ +Fe2+ =Ce3+ +Fe3+。

(6)配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有 。

(7)若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中（NH4)2Fe(S04)2标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数 (选填"偏大"、"偏小"或"不变")。

(8)试样中NaN3的质量分数为 (保留四位有效数字）。

27. (14分)金属铼溶点高、耐磨、耐腐蚀，广泛用于航天航空等领域。工业上用富铼渣（含 ReS2)制得铼粉，其工艺流程如下图所示：

回答下列问题：

(1)图1是矿样粒度与铼浸出率关系图，浸出时应将富铼渣粉碎 至目；请给出提高铼浸出率的另外两种方法: 。浸出反应中ReS2转化为两种强酸，请写出铼浸出反应的离子方程式: 。

(2)图2表示萃取液流速与铼吸附率关系。结合实际工业生产效益，萃取剂流速宜选用的范围是 BV/h。

一一

(3)已知高铼酸铵不溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是 。

(4)高铼酸铵热分解得到Re207，写出氢气在800℃时还原Re207制得铼粉的化学