答案　B

　　解析　先比较混合后浓度的大小，因为反应后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量越大，浓度就越大。混合后A、B选项中X的物质的量相等，且比C、D的大，而B中温度更高，因此B的反应速率最大。

　　4．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的是(　　)

　　①H＋的浓度　②镁条的表面积　③溶液的温度　④Cl－的浓度

　　A．①④ B．③④

　　C．①③ D．②③

　　答案　C

　　解析　镁与盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，化学反应速率与c(Cl－)无关。镁与盐酸的反应为放热反应，反应过程中溶液的温度升高，c(H＋)浓度逐渐减小。开始阶段温度升高(加快反应速率)为主要影响因素，c(H＋)的减小(使反应速率减小)为次要影响因素，所以反应速率增大。随后反应速率减小是因为c(H＋)减小。

　　5．进行如下实验，在A锥形瓶中放入10 g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol/L盐酸，如图中能正确表示实验结果的是(注：x-时间、y-锥形瓶中碳酸钙减少的质量)(　　)

　　答案　C

　　解析　碳酸钙粉末与盐酸的反应速率比碳酸钙固体的反应速率要大，在盐酸的物质的量为少量的情况下，消耗的碳酸钙的质量最终是相等的。

　　6．现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

　　(1)对于化学反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，在其他条件一定时，下列措施不能增大初始反应速率的是________(填字母，下同)。

　　a．将盐酸的用量增加一倍

　　b．盐酸的浓度增加一倍，用量减半

　　c．适当加热

d．将块状碳酸钙换成粉末状固体