B．当铜极的质量变化为32 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为5.6 L

C．b极反应的电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O

D．一段时间后锌片一极质量增加

17．人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌蓄电池，其电池的总反应式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，

下列说法正确的是（　　）

A．Ag2O 被还原，是负极材料

B．正极增重16 克时电路中有2NA个电子转移

C．用该电池进行电解水试验，每生成标况下aLO2，电池负极增重16a/11.2 克

D．该电池的电解质溶液显酸性

18．铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣⇌2PbSO4+2H2O，下列

说法正确的是（　　）

A．放电时，负极的电极反应式是：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O

B．放电时，电解液中H2SO4的浓度将不变

C．充电时，当外电路通过1mol电子时，原负极板的质量理论上减少48g

D．充电时，阳极电极反应式为：PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣

19．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是（　　）

A．钢铁船身嵌入锌 B．钢闸门与直流电源负极相连

C．健身器材刷油漆 D．车圈、车铃钢上镀铬

20. Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 （ ）

A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag

C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

第II卷（非选择题，共3大题，总40分）

21（每空2分，共14分）．有可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2．

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是　 　（双选，填序号）．

A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了 C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）该反应的正反应是　 　（选填"吸热"、"放热"）反应．

（3）写出该反应的平衡常数表达式　 　．若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=　 　（保留二位有效数字）．