A 向过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈血红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ B 常温下将铝和铁放入浓硝酸中 钝化 铝和铁与浓HNO3不反应 C 向某溶液中加入CCl4 液体分层，下层CCl4显紫色 原溶液中存在I－ D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性

答案　D

解析　硝酸和铁反应生成硝酸铁，铁过量时，铁和Fe3＋反应生成亚铁离子，滴入硫氰化钾溶液不呈血红色，A项错；常温下，铝和铁在浓HNO3中生成一层氧化物保护膜，阻止了反应继续进行，不是不发生反应，B项错；原溶液中含有碘单质，不是碘离子，C项错；红色石蕊试纸遇碱变蓝色，D项正确。

4．某实验过程如下图所示：

则试管③中的现象是(　　)

A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应

B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色

答案　D

解析　稀HNO3与金属铜反应的实质是3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。在①中，反应完全后溶液中含有NO；而在③中，当继续滴入稀H2SO4后，新加入的H＋和原溶液中的NO可继续与过量的Cu反应放出无色NO气体，NO遇O2后生成红棕色NO2。

5．(1)在浓硝酸中放入铜片：

①开始时反应的化学方程式为___________________________________________________，

实验现象为___________________________________________________________。

②若铜有剩余，则反应将要结束时反应的化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。