子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，氮元素的E1呈现异常的原因是　 　。

（4）基态As原子中，核外电子占据最高能层的符号是　 　，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为　 　。

（5））As与Se的第一电离能前者　 　后者（填大于或小于，下同）原子半径前者　 　后者。

15．与OH﹣互为等电子体的一种分子为　 　（填化学式），N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为　 　。

16．CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为　 　；1mol O22+中含有的π键数目为　 　．

17．与NO2+等电子体的分子　 　，根据等电子体原理在NO2+中氮原子轨道杂化类型是　 　；O22+与N2是等电子体，1mol O22+中含有的π键数目为　 　个．

18．氮可以形成多种离子，如N3﹣、NH2﹣、N3﹣、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质．

（1）NH2﹣的电子式为　 　．

（2）N3﹣有　 　个电子．

（3）写出两种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式　 　、　 　．

（4）等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N3﹣的构型　 　．

（5）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月2日合成了一种名为"N5"的物质，由于其极强的爆炸性，又称为"盐粒炸弹"．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道"N5"实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形．如果5个N结合后都达到8个电子结构，且含有2个氮氮三键，则"N5"分子碎片所带电荷是　 　．