C．Cl－：1s22s22p63s23p6

　　D．Ar：1s22s22p63s23p6

　　解析：选B。B项是O原子的电子排布式，O2－的电子排布式应为1s22s22p6。

　　5．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　)

　　A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

　　B．因同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大

　　C．最外层电子排布式为ns2np6的原子，第一电离能较大

　　D．对于同一元素而言，原子的电离能I1

　　解析：选B。A项，同一主族，从上而下元素的第一电离能逐渐减小，金属活泼性逐渐增强；B项，同周期第一电离能从左向右呈递增趋势，但ⅡA族和ⅢA族、ⅤA族和ⅥA族第一电离能出现反常现象；C项，ns2np6的原子为稀有气体原子，第一电离能较大；D项，同一元素的基态原子电离能I1

　　6．美国"海狼"号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是(　　)

　　A．原子半径：Al＞Na

　　B．第一电离能：Al＞Na

　　C．电负性：Na＞Al

　　D．基态原子未成对电子数：Na＞Al

　　解析：选B。根据元素周期律，原子半径：Na＞Al，电负性：Na＜Al，Al基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p1，Na基态原子的电子排布式为[Ne]3s1，故未成对电子数相等。

　　7．下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是(　　)

　　A．P B．Fe3＋

　　C．Cr D．Cu

　　解析：选B。P原子的基态核外电子排布式为[Ne]3s23p3，其未成对电子是3个，Fe3＋的基态核外电子排布式为[Ar]3d5，其未成对电子是5个，Cr原子的基态核外电子排布式为[Ar]3d54s1，其未成对电子是6个，Cu原子的基态核外电子排布式为[Ar]3d104s1，其未成对电子是1个，因此选B。

　　8．下列叙述正确的是(　　)

　　A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子

B．当电子排布在同一原子轨道类型的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而