2018-2019学年人教版选修3第1章第2节原子结构与元素的性质第2课时作业
2018-2019学年人教版选修3第1章第2节原子结构与元素的性质第2课时作业第3页

  A.原子半径:a>c>d>b

  B.电负性:a>b>d>c

  C.原子序数:a>d>b>c

  D.最高价含氧酸的酸性:c>d>a

  D [a的原子结构示意图为第一电子层容纳2个电子,故x=2,a的质子数为14,故a为硅元素;b与c形成化合物的电子式为,则b处于ⅠA族、c处于ⅤA族,c、d同主族,c处于第二周期、d处于第三周期,a、b、d同周期,故b为钠元素,故c为氮元素,d为磷元素;A.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,则原子半径:Na>Si>P>N,故A错误;B.同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小,故电负性:N>P>Si>Na,故B错误;C由题意知,原子序数:d>a>b>c,故C错误;D.非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强,非金属性:N>P>Si,故最高价含氧酸的酸性:c>d>a,故D正确。]

  8.现有四种元素基态原子电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;

②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3; ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 (  )

  A.第一电离能:④>③>②>①

  B.原子半径:②>①>④>③

  C.电负性: ④>③>②>①

  D.最高正化合价:④>①>③=②

  A [从电子排布式可以看出①是S ②是P ③是N ④是F,第一电离能:F>N>P>S;原子半径:P>S>N>F;电负性:F>N>S>P;最高正化合价:S>N=P,F无正价。]

  9.根据元素周期表中完整周期元素的性质,在下列空格中填上适当的元素符号(放射性元素除外)。

  (1)在第三周期中,第一电离能最小的元素是________,第一电离能最大的元素是________。

【导学号:79652041】