答案 B
解析 利用原电池原理判断正、负极,进而判断金属活动性的相对强弱。根据原电池原理,作为负极的金属的活动性比正极金属的活动性强。电子流动方向是负极流向正极,电流方向与电子流动方向相反,溶液中的H+在正极上得电子生成H2,因此可依次作出如下判断:活动性a>b,c>d,a>c,d>b,综合得到结论:金属活动性顺序为a>c>d>b,所以B项正确。根据电极变化情况确定原电池的正、负极:某一电极若不断溶解或其质量不断减少,该电极发生氧化反应,则此电极为原电池的负极。若某一电极上有气泡产生,或电极的质量不断增加,该电极发生还原反应,则此电极为原电池的正极。
7.可以将反应Zn+Br2===ZnBr2设计成原电池,下列4个电极反应:①Br2+2e-===2Br-,②2Br--2e-===Br2,③Zn-2e-===Zn2+,④Zn2++2e-===Zn。其中表示放电时负极和正极反应的分别是( )
A.②和③ B.②和①
C.③和① D.④和①
答案 C
解析 放电时负极为Zn,失电子被氧化,正极为Br2,得电子被还原。
二、非选择题
8.已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝;电解质溶液:CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列问题:
(1)电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因________________________________________________________________________。
(2)若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁溶液,外加导线,能否构成原电池?________。若能,请写出电极反应式,负极:________________________________________________________________________,
正极:________________________________________________________________________。(若不能,后两空不填)
答案 (1)二者连接在一起时,接头处在潮湿的空气中形成原电池而被腐蚀
(2)能 Cu-2e-===Cu2+ 2Fe3++2e-===2Fe2+
解析 (1)当Cu、Al导线连接时,接触到潮湿的空气就易形成原电池而被腐蚀。
(2)因为FeCl3能与Cu发生反应:2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,因此根据给出条件可以设计成原电池,其负极为Cu,反应为Cu-2e-===Cu2+,正极为石墨,电极反应为2Fe3++2e-===2Fe2+。