质的量的SO2和Cl2混合反应生成盐酸和硫酸，无漂白效果，错误。

　　5．下列对某气体的实验中：①使澄清石灰水变浑浊；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③使品红褪色；④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。其中能证明该气体中有SO2的是(　D　)

　　A．都能证明 B．都不能证明

　　C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明

　　解析：①项不能证明，CO2也能使澄清石灰水变浑浊；②项只说明气体呈酸性，如HCl气体也能；③项可使品红褪色的不一定是SO2，还可以是Cl2、O3等；④项不能证明，CO2也有相同的现象；只有⑤能证明，通入溴水中能使溴水褪色，说明气体具有还原性，滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀(BaSO4)产生，进一步说明与溴水反应后有SO生成，气体中有SO2。

　　二、非选择题

　　6．(2016·山东省济宁市微山一中高一) 下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈红棕色)，请回答：

　　(1)①中发生反应的离子方程式是__SO＋2H＋===H2O＋SO2↑__。

　　(2)②中的实验现象是__溶液变为红色__。

　　(3)③的实验现象是__品红溶液褪色__，证明SO2有__漂白性__性。

　　(4)④中SO2做__氧化__剂。

　　(5)⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是__SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋__，当1 mol SO2参与反应时，转移电子的物质的量是__2 mol__。

　　(6)⑥的作用是__吸收尾气，防止环境污染__。

解析：(1)亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应的离子方程式是SO＋2H＋===H2O＋SO2↑。(2)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，②中的实验现象是溶液变为红色。(3)二氧化硫有漂白性，③的实验现象是品红溶液褪色。(4)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO