（1）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______(填"甲"或"乙")中。

（2）某学生的操作步骤如下：

A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；

D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至"0"刻度以上 2～3 mL；

E．调节液面至"0"或"0"以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是____→___→___→___→A→___(用字母序号填写)。判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________。

（3）右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)＝_______ mol·L-1。

（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。

A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D．用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡

评卷人 得分 三、填空题（36）

22、已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：

在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 KSP表示：KSP ＝ cAg+·cCl＝1.8·1010 。