(4)按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把 NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图A所示：

　　①在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为______________。

　　②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=________(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 x体积分数)。

　　(5)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图B所示，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是______________点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的____________点。

　　22．25 ℃时，电离平衡常数：

化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10－5 K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11 3.0×10－8 　　回答下列问题：

　　(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质的溶液，pH由大到小的顺序是___________(填编号)。

　　a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3

　　(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_______。

　　A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)

　　(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离常数___________(填"大于"、"等于"或"小于")醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_________(填"大于"、"等于"或"小于")醋酸溶液水电离出来的c(H＋)。

　　(4)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________________(填准确数值)。

　　(5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时c mol/L的HX的电离度为a，试表示该温度下HX的电离平衡常数K=_____________________。(用含" c、a的代数式表示")

　　23．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：

　　(1)观察下图(左)，标准液盐酸应放入___________滴定管中。(填"甲"或"乙")

　　(2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________________________，滴定终点的现象为_______________。

　　(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图(右)所示，则起始读数为___________mL，所用盐酸溶液的体积为___________________mL。

　　(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：

　　依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________________。

　　(5)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________(填字母序号)。

　　A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

　　B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

　　C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

　　D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数