1. D　[解析] 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如AlCl3，A项错误；第ⅠA族的H和第ⅦA族元素原子化合时，不形成离子键，B项错误；由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，例如NH4Cl，C项错误。

　　2.C　[解析] 离子键是阴、阳离子间的静电作用力，不光是静电引力，所以A、D选项错误；AlCl3中不含离子键，B选项错误；NH4Cl含有NH、Cl－，所以属于离子化合物，C选项正确。

　　3.C

　　4.A　[解析] NaClO是由Na＋和ClO－构成，KClO3是由K＋和ClO构成，这两种化合物中不存在Cl－，B、D项错误；HCl是由氢原子和氯原子直接构成的，HCl分子中不存在Cl－，C项错误。

　　5.C

　　6.D　[解析] A项错误，两个氯离子均要单独写，不能合并在一起表示，应改为；离子电荷（如R2－）与化合价（如\s\up6(－2(－2)）表示法不同，"2－"表示带两个单位负电荷，而"－2"则表示化合价为－2，另外，化合价应写于元素符号的正上方，故B项错误，应改为；简单阳离子符号周围不用方括号，故C项错误，应改为。

　　7.C　[解析] NaBr的电子式应写成，A项错误；CaF2的电子式应写成，B项错误；用电子式表示化合物的形成过程时，应将"==="写成"―→"，D项错误。

　　8.D　[解析] 在NaH中钠失去电子显＋1价，氢则得到电子显－1价，并且形成Na＋和H－，故A、C项正确。H＋和H－结构明显不同，H－的离子结构示意图为，它比H＋多一个电子层，故半径应为H－＞H＋，D项错误。在NaH与水的反应中，钠、氧的化合价没变，－1价的氢失去电子变为0价，那么得到电子的只能是＋1价的氢，即水为氧化剂。

　　9.B　[解析] 能形成离子键的两元素一般为活泼金属与活泼非金属元素，M层电子数是1～7的元素为第三周期的元素，分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl， a、b容易与f、g分别形成离子键，B项正确。

　　10.C　[解析] 设Z的原子序数为n，则Y、W的原子序数分别为n－1和n＋9，由于Y、W的原子序数之和是Z的3倍，则n－1＋n＋9＝3n，解之得n＝8，则X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl。X位于Y、Z的左下方，故原子半径X>Y＞Z，故A项错误；非金属性O＞Si，则气态氢化物稳定性H2O＞SiH4，B项错误；O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2，二者均是离子化合物，C项正确；最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HNO3，D项错误。

　　11.（1）离子化合物　　1∶1

　　（2）2CaO2＋2H2O===2Ca（OH）2＋O2↑　1.204×1024

　　（3）2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2　B

[解析] CaO2与Na2O2在结构和性质上相似，应为离子化合物，其电子式