电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强，故A、D不正确。但由于氧无最高正价，氟无正价，故C不正确。

　　4．下列有关Na、Mg、Al的叙述正确的是(　　)

　　A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3

　　B．原子半径：Na＜Mg＜Al

　　C．单质的还原性：Na＜Mg＜Al

　　D．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋

　　答案　D

　　解析　第3周期金属元素原子半径Na＞Mg＞Al，离子半径Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，金属活动性Na＞Mg＞Al，最高价氧化物对应水化物碱性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。

　　5．下列说法正确的是(　　)

　　A．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

　　B．同周期元素的离子半径以ⅦA族的为最小

　　C．C、P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

　　D．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

　　答案　C

　　解析　同周期金属元素，从左到右化合价依次升高，因为原子半径依次减小，核电荷数依次增多，所以原子失电子能力依次减弱。如第3周期元素Na、Mg、Al，化合价：Na(＋1)＜Mg(＋2)＜Al(＋3)，失电子能力：Na＞Mg＞Al，A项不正确；同周期元素的离子半径，ⅦA族的不是最小，如第3周期部分元素的离子半径由大到小的顺序为r(P3－)>r(S2－)>r(Cl－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，B不正确；C、P、S、Cl在周期表中的相对位置如图所示，同周期元素从左到右，元素原子的得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，酸性：H3PO4HClO，D不正确。

　　6．回答下列问题：

(1)下列叙述中能证明A金属比B金属失电子能力强的是________(填序号)。