酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见(　B　)

　　A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

　　B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

　　C．反应物的总能量高于生成物的总能量

　　D．反应的化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO↑＋H2O

　　解析：根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，热能转化为产物内部的能量，则A、C错误，B正确；生成物为CO2而不是CO，D错误。

9．下列反应中,既是氧化还原反应又是吸热反应的是 （　C　）

　　A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸

　　C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应

　　解析：A是吸热反应,但不是氧化还原反应,B、D是放热反应,只有C是吸热反应,而且是氧化还原反应。

10．已知2SO2＋O2=SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是(　B　)

　　A．O2的能量一定高于SO2的能量

　　B．2 mol SO2和1 mol O2的总能量一定高于2 mol SO3的总能量

　　C．SO2的能量一定高于SO3的能量

　　D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

11．已知H＋＋OH－===H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中符合该特点的是(　C　)

　　A．1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应

　　B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O

　　C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水

　　D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水

　　解析：A放出热量应为2 mol×57.3 kJ/mol；B放出热量(即中和热)应略小于57.3 kJ，因弱酸、弱碱在水中电离要吸收一部分热量，故多数强酸与弱碱，弱酸与强碱的中和反应热值小于57.3 kJ。酸与碱的浓度不能太大，否则中和热数值会偏大，故D错。

12.将V1mL 1.0 mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液