C. M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g

D. 原混合溶液中的CO32﹣与[Al（OH）4]﹣的物质的量之比为1：2

7.用于飞机制造业的重要材料是（　　）

A. Mg－Al合金 B. Cu－Sn合金 C. Al－Si合金 D. 不锈钢

8.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）

A. 开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生 B. 硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂,也可以用作催化剂的载体

C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D. 《开宝本草》中记载:"此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成"。文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作

9.常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是 （ ）

A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D. 氢氧化钠溶液

10.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）

A. Cu CuO Cu（OH）2

B. Fe2O3 FeCl3溶液 Fe2O3

C. Mg（OH）2 MgCl2（aq） Mg

D. Na Na2O Na2CO3

11.下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）

A. 铝是地壳中含量最多的金属元素 B. 常温下，铝不能与氧气反应

C. 铝是一种比较活泼的金属 D. 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

二、填空题

12.密度是物质的一种特性，某金属的密度是2.7×103kg/m3 ， 其物理意义是________ ．若由2Kg密度为ρ1的金属甲，和4kg密度为ρ2的金属乙，做成质量为6kg的合金球，则合金球的密度为　________ 　（用ρ的关系是来表示）．

13.有一块铝铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的质量与原合金的质量相同，则：

（1）合金溶于足量盐酸所得溶液中含有的阳离子有________ 　、________ 、________ ；

（2）沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的化学式为________ ；

（3）将沉淀滤出后所得的滤液中存在的阴离子有________ 　、________ 、________ ；

（4）合金中铝的质量分数为　________ ．

14.将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L．

（1）写出与碱反应涉及的化学方程式：　________ ；

（2）混合物中Al和Fe的质量分别为　________ 和　________ ；

（3）当混合物与盐酸反应时，转移电子数为________ mol；与NaOH溶液反应时转移电子数为________ mol．