解析:CaC2晶体属于离子晶体,故有较高的熔点和较大的硬度,A正确;因为晶胞沿一个方向拉长,故和Ca2+距离相同且最近的C_2^2"-" 只有4个(与拉长方向垂直的同一面上),构成的是正方形,B错;以Ca2+为中心,与之等距离且最近的是同一平面上的4个C_2^2"-" ,C正确;该晶胞中含有Ca2+的个数=12×1/4+1=4,含有C_2^2"-" 的个数=8×1/8+6×1/2=4,D正确。

答案:B

定向巩固二、晶格能

4.下列关于晶格能的说法中正确的是(　　)

A.晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量

B.晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量

C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量

D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关

答案:C

5.导学号26054083现有几组物质的熔点(℃)的数据:

A组 B组 C组 D组 金刚石:3 550 Li:181 HF:-83 NaCl:801 硅晶体:1 410 Na:98 HCl:-115 KCl:776 硼晶体:2 300 K:64 HBr:-89 RbCl:718 二氧化硅:1 723 Rb:39 HI:-51 CsCl:645 据此回答下列问题:

(1)A组属于　　　　　晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是　　　　　。

(2)B组晶体共同的物理性质是　　　　　　(填序号)。

①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于　　　　　　　　　　。

(4)D组晶体可能具有的性质是　　　　　　(填序号)。

①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因解释为　　　　　　　　　　　　　　　。