（1）酸雨的pH＜　 　

（2）制造光导纤维的材料是　 　；三硅酸镁（Mg2Si3O8•11H2O）用氧化物表示　 　。

（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质相应的离子方程式为　 　。

（4）检验SO42﹣所需要用的试剂　 　。

（5）用氨气检验氯气泄漏的方程式：　 　。

（6）配平下列化学方程式：

　 　Zn+　 　HNO3＝　 　NH4NO3 +　 　 Zn（NO3）2+　 　H2O

18．金属原子有四种基本堆积模型，分别为　 　、　 　、　 　和　 　．

19．已知下列金属晶体，Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆积方式为：

（1）简单立方的是　 　，配位数为　 　．

（2）钾型的是　 　，配位数为　 　．

（3）镁型的是　 　，配位数为　 　．

（4）铜型的是　 　，配位数为　 　．

20．[化学﹣物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是　 　。

a．金属键具有方向性与饱和性

b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是　 　。

（3）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝　 　。CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为　 　。

（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为　 　，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角　 　（填"大于""等于"或"小于"）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角。

三．解答题（共2小题）

21．金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业．

（1）用金属键理论解释金属铜能导电的原因　 　．