C.用还原剂把铁的氧化物还原成铁

D.加入合金元素改善生铁性能

解析:由生铁冶炼成碳素钢就是降低生铁中碳的含量,并除去其中的部分杂质。

答案:B

5.下列化工生产原理错误的是(　　)

①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠　②可以把钠加入到氯化镁饱和溶液中制取镁　③用电解法冶铝时,原料是氯化铝　④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热

A.②③ B.①③

C.①②③ D.②③④

解析:活泼金属钠只能通过电解其熔融盐得到;钠加入到氯化镁饱和溶液中与水反应生成NaOH和H2;AlCl3是共价化合物,熔化时不导电;高炉炼铁反应中在"沸腾炉"中进行SO2的生成时,从下口通入的空气需加热。

答案:D

6.如图所示,各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(　　)

A.④>②>①>③ B.②>①>③>④

C.④>②>③>① D.③>②>④>①

解析:金属的腐蚀,从本质上讲也是组成原电池发生氧化还原反应的结果。在原电池中,活泼金属为负极,该金属被氧化,不活泼金属便被保护起来,其被腐蚀的速率大大减小,所以装置③中的铁被腐蚀的速率比①中的慢;反之,当铁与比它不活泼的金属,如Sn、Cu等连接起来,则被腐蚀的速率增大,所以容器②中的铁比容器①中的铁腐蚀得快。容器④是一个电镀池,在这里Fe是阳极,不断地以Fe2+的形式进入容器中,从而加速了铁的腐蚀,在上述四种容器中,容器④中铁的腐蚀过程是最快的。综上分析,铁被腐蚀的快慢顺序为④>②>①>③。

答案:A

7.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是(　　)

解析:A、D均可由Fe、Cu构成原电池而加速铁的腐蚀;在B中,食盐水提供电解质溶液环境,炒锅和铁铲都是铁碳合金,符合原电池形成的条件,铁是活泼金属作负极,碳作正极;C中铜镀层把铁完全覆盖,构不成原电池而不被腐蚀。

答案:C