7．一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池可能为(　　)

选项 A B C D 正极 Cu Al Zn Fe 负极 Zn Zn Cu Zn 电解质溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl2 　　解析：选D　由电池的总反应方程式知，Zn被氧化作负极，比Zn活动性弱的金属或导电的非金属作正极，Cu2＋被还原，溶液应为可溶性铜盐溶液。对照各选项，D项符合题意。

　　8．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

实验装置 部分实验现象 a极质量减小b极质量增加 溶液中的SO向b极移动 d极溶解c极有气体产生 电流从a极流向d极 　　

　　由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)

　　A．a>b>c>d B．b>c>d>a

　　C．d>a>b>c D．a>b>d>c

　　解析：选C　a极质量减小b极质量增加，说明a是负极，b是正极，金属性a>b；溶液中的SO向b极移动，说明b电极是负极，金属性b>c；d极溶解c极有气体产生，说明d电极是负极，c电极是正极，金属性d>c；电流从a极流向d极，说明a电极是正极，d电极是负极，金属性d>a，所以金属性d>a>b>c。

　　9．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

　　(1)锌片上发生的电极反应式为________________________________________________________________________；

　　银片上发生的电极反应式为________________________________________________________________________。

　　(2)若起始时该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，则生成H2体积(标准状况)为__________，电子转移数目是________。

解析：(1)因金属的活动性Zn＞Ag，所以将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池时，