D．500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大

　　22．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是

　　A．甲和乙中反应的化学平衡常数相同 B．乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同

　　C．乙中SO2的体积分数大于丙 D．转化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)＜1

　　23．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是

A B C D 平衡后升温，NO2含量降低 0～2 s内，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1 v正：b点>a点

b点：v逆>v正 恒温，t1时再充入O3 　　24．在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是

　　A．前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

　　B．在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍

　　C．在平衡时体系内含N2O40.20mol

　　D．平衡时，如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率

　　25．某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

　　下列说法正确的是

　　A．原溶液中c(Fe3+)＝0.2 mol•L-1

　　B．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1

　　C．SO42－、NH4+、Na+、CO32－一定存在，Cl-可能存在

　　D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+

　　二、填空题

　　26．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 　　(1)③、④、⑤、⑥简单离子半径由小到大的顺序为_____________________。

　　(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________________。

　　(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______。

　　(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

　　(a)X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_______________________________________，

　　(b)N→⑥的单质的化学方程式为________________________________________。

　　27．I.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：

(1)气体a由右图甲或乙制备 ，若选用图中的甲装置，反应的离子方程式是_____，若选用装置乙，其中的导管 a 的作用是_________________________________________。