D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

5．在2NO2(红棕色)N2O4(无色)的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是

　A．N2O4和NO2的分子数比为1∶2

　B．N2O4和NO2的浓度相等

　C．平衡体系的颜色不再改变

　D．单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有1 mol NO2变为N2O4

6．已知某反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的各物质浓度数据如下：

A B C 起始浓度(mol·L−1) 3.0 1.0 0 2 s末浓度(mol·L−1) 1.8 0.6 0.8 据此可推算出a∶b∶c是

A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1

7．根据热化学方程式S(l)+O2(g)SO2(g)　ΔH1=−293.23 kJ·mol−1，分析下列说法正确的是

A．反应S(s)+O2(g)SO2(g)的热效应小于ΔH1

B．反应S(g)+O2(g)SO2(g)的热效应大于ΔH1

C．1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和

D．1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和

8．下列内容与结论相对应的是

选项 内容 结论 A H2O(g)变成H2O(l) ΔS>0 B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为ΔS>0 C 一个反应的ΔH>0，ΔS>0 反应一定不自发进行 D H2(g)＋F2(g)===2HF(g)

ΔH=−271 kJ·mol−1

ΔS=8 J·mol−1·K−1 反应在任意外界条件下均可自发进行 9.下列说法正确的是∶

　A、放热反应一定是自发进行的反应；

　B、吸热反应一定是非自发进行的；

　C、自发进行的反应一定容易发生；

　D、有些吸热反应也能自发进行。

10.250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）； △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶

A、是吸热反应；

B、是放热反应；

C、是熵减少的反应；

D、熵增大效应大于能量效应

11．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol和2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是