N溶液/(mol·L-1) 0.10 0.25 0.20 0.9

混合后浓度最大的是D,其次是B,最小的是A。所以反应开始时,反应速率由大到小的顺序为v(D)>v(B)>v(C)>v(A)。

答案:v(D)>v(B)>v(C)>v(A)

10.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率,某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积,并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。

(1)化学反应速率最快的时间段是　　　,影响此时间段反应速率的主要因素是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;

A.O~t1 B.t1~t2

C.t2~t3 D.t3~t4

(2)为了减缓上述反应速率,欲向盐酸中加入下列物质,你认为可行的有　　　;

A.蒸馏水 B.NaCl固体

C.NaCl溶液 D.通入HCl

(3)若盐酸的体积是20 mL,图中CO2的体积是标准状况下的体积,则t1~t2时间段平均反应速率v(HCl)=　　　mol·(L·min)-1。

解析:(1)曲线中斜率最大,表明反应速率最大,故t1~t2时间段反应速率最大,原因是反应放热,使反应速率增大。(2)该反应实质为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,故加水稀释c(H+)减小,反应速率减小,NaCl溶液中Na+、Cl-对该反应无影响,故相当于加水稀释,加NaCl固体无影响,通入HCl会使c(H+)增大,反应速率增大,故选A、C。(3)t1~t2时间段产生CO2为(V_2 "-" V_1)/(1000×22"." 4)mol,所以v(HCl)=((V_2 "-" V_1)/22400×2)/(20/1000×"(" t_2 "-" t_1 ")" )mol·(L·min)-1=(V_2 "-" V_1)/(224"(" t_2 "-" t_1 ")" )mol·(L·min)-1。

答案:(1)B　反应放热,使反应速率增大　(2)AC　(3)(V_2 "-" V_1)/(224"(" t_2 "-" t_1 ")" )

B组

1.(双选)100 mL 6 mol·L-1的硫酸与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(　　)

A.硫酸钠固体 B.水

C.硫酸钾溶液 D.硝酸钾溶液

解析:加入水或硫酸钾溶液都使硫酸的浓度变小,可以减缓化学反应速率。而加入硝酸钾时相当于Zn与硝酸反应,不生成氢气。

答案:BC

2.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率减小的是(　　)

A.减少碳的量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变,增加水蒸气的量