A.装置中离子交换膜为阳离子交换膜 B.N型半导体为正极，P型半导体为负极

C.CO2参与X电极的反应方程式：CO2+2eˉ+H2O=CO+2OHˉ

D.外电路每转移2mol电子，Y极生成气体22.4L(标准状况)

16. 实验室中利用FeSO4 溶液制备FeCO3 的流程如图所示。下列说法不正确的是( )

　A. 沉淀的同时有CO2气体产生 B. 用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀产生

　C. 过滤和洗涤均可在漏斗中进行 D. 检验沉淀是否洗涤干净，可用盐酸

非选择题 （共4题，共52分）

17.（14分） Ⅰ.某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：请回答

（1）混合物中（NH4）2SO4_____ _ g, NaCl g

（2）请根据图中数据分析，原固体混合物一定含有_____ _（写化学式）

Ⅱ.水中Cl-的测定常用硝酸银滴定法，实验步骤及测定原理如下：将经过处理的水样置于锥形瓶中，加入少量的稀K2CrO4溶液做指示剂，用AgNO3 标准溶液滴定至砖红色沉淀（Ag2CrO4）刚好出现，且半分钟不消失时，即为滴定终点。已知Ksp(AgCl)=1.6 ×10-10， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，Ksp(AgOH)=2.0×10-8。

（1）实验中需严格控制水样的pH及指示剂的用量，如果pH 过低，会使指示剂转化为

Cr2O72－而失效，如果指示剂过多会使测定结果________（填偏高、偏低或不变）。

（2）取50.00mL水样，用浓度为cmol/ L AgNO3标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗的体积为VmL，则样品中Cl-的含量为____ _mg/L。

Ⅲ.NO与Cl2在常温常压下可以合成亚硝酰氯(NOCl)。它是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5 ℃，沸点-5.5 ℃，遇水易水解。亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。实验室制备原料气Cl2的装置如图所示：

(1)实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式