电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是

　　A.原子半径：W

　　B.化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键

　　C.Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝

　　D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X

13.下列各项关系中正确的是

　　A.0.1mol/LNa2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)=0.2mol/L

　　B.常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b<14

　　C.0.2mol/ LCH3COOH溶液与0.1mol/ LNaOH溶液等体积混合：

　　　　c(H+)－c(OH－)=c(CH3COO－)-c(CH3COOH)

　　D.pH相同的三种溶液①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4，c(NH4+)大小关系为：①>②>③

26.(14分)五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁用作冶金添加剂，占五氧化二钒总消耗量的80%以上，其次是用作有机化工的催化剂。为了增加V2O5的利用率我们从废钒催化剂(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等)中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：

　　(1)①中废渣的主要成分是__________________________；

　　①中V2O5发生反应的离子方程式为________________________________________。

　　(2)②、③中的变化过程可简化为(下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分)：R2(SO4)，(水层)+2nHA(有机层) 2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)。

　　②中萃取时必须加入适量碱，其原因是________________________________________；

　　实验室进行萃取操作使用的玻璃仪器为________________________________________。

　　(3)实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验当加入100ml0.1mol/L的KClO2溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是________________[M(V2O5)=182g/mol]

　　(4)25℃时取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：

　　试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为_________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe2+)≤__________。

　　已知：25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39

27.(14分)请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题

(1)已知NaCl的溶解热为3.8kJ·mol－1(吸热)