Ba（NO3）2溶液 75％乙醇 四氯化碳

　　　①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。

　　　②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。

（2）用提纯的NaCl配制500 mL4．00 mol・ L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有 （填仪器名称）。

19．（9分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_______，有关离子方程式为__ _。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_____________________________。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。

　　A． B．OH－ C．CO D． NO

　20、（6分）Ⅰ根据反应Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

　（1）氧化产物与氧化剂的物质的量比是________。

　（2）当有1mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是________g。

　　Ⅱ、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

　　Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是

21（8分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：\s\up6(0(0)2、H2\s\up6(＋6(＋6)rO4、\s\up6(＋3(＋3)r(OH)3、H2O、H2\s\up6(－1(－1)2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2\s\up6(－1(－1)2\s\up7(()\s\up6(0(0)2

　　（1）该反应中，发生还原反应的过程是________\s\up7(()________。

　　（2）写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目______________

_______________________________________________。

　　（3）如反应转移了0.6 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。