解析:(1)除去SiO2中的NaHCO3可用水溶法。

(2)除去SiO2中的CaCO3可先用盐酸溶解，然后再过滤。

(3)除去SiO2中的Si可用加热法:Si+O2SiO2。

(4)因NaCl溶于水而SiO2不溶于水，所以除去NaCl中的SiO2可用水溶解、过滤、结晶法。

11.硅是人类文明发展的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

（1）工业生产粗硅的反应有:SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，SiO2+3C KSiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为1∶2。

（2）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅:

①若反应Ⅰ为Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，则反应Ⅱ的化学方程式为SiHCl3+HKSi（纯）+3HCl。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式:SiHCl3+3H2O====H2SiO3+3HCl+H2↑。