第4节 金属的电化学腐蚀与防护

一、选择题

1．下列现象与电化学腐蚀无关的是(　　)

A．生铁比纯铁易生锈

B．纯银饰品久置表面变暗

C．黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿

D．与铜管连接的铁管易生锈

解析：选B。B项，纯银不符合构成原电池的条件，故它表面变暗与电化学腐蚀无关。

2．如图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是(　　)

A．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀

B．正极为C，发生的反应为氧化反应

C．在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀

D．正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

解析：选D。钢铁中含有铁和碳，在海水中构成原电池，铁做负极，碳做正极。A.从图中看出，氧气参与反应，所以发生了吸氧腐蚀，故A错误；B.碳做正极，发生的反应为还原反应，故B错误；C.在酸性环境下，原电池的正极发生氢离子得电子的还原反应，析出氢气，即在酸性条件下发生的是析氢腐蚀，故C错误；D.钢铁发生吸氧腐蚀时，氧气在正极发生得电子的还原反应，即O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故D正确。

3．钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是(　　)

①Fe由＋2价转化为＋3价　②O2被还原　③H＋被还原　④有Fe2O3·xH2O生成　⑤杂质碳被氧化除去

A．①②　　　　　　　　 B．③④

C．①②③④ D．①②③④⑤

解析：选C。钢铁在发生电化学腐蚀时，依据介质的不同可以发生两类原电池反应：(1)当钢铁表面的电解质溶液的酸性较强时，钢铁发生析氢腐蚀，其电极反应式是正极为2H＋＋

2e－===H2↑，负极为Fe－2e－===Fe2＋；(2)当钢铁表面的电解质溶液的酸性较弱或呈中性时，钢铁发生吸氧腐蚀，其电极反应式是正极为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极为Fe－2e－===

Fe2＋。钢铁发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，导致钢铁表面生成铁锈，发生的一系列反应为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水生