V=81.8mL。

答案:(1)900　(2)1000　(3)81.8

7.【能力挑战题】下表是不同温度下水的离子积数据:

温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积KW 1×10-14 a 1×10-12 试回答以下问题:

(1)若25""<"或"="),作此判断的理由是

__________________________________________________________。

(2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO_4^(2-))=5×10-4mol·L-1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=________。

(3)在t2℃下pH=10的NaOH溶液中,水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=________。

(4)t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=_______。

【解析】(1)水的电离为吸热过程,温度升高,水的电离程度变大,离子积增大。

(2)c(SO_4^(2-))=5×10-4mol·L-1,则c(Na+)=2c(SO_4^(2-))=1×10-3mol·L-1,稀释10倍,则c(Na+)=1×10-4mol·L-1。25℃时Na2SO4溶液中c(OH-)=1×10-7mol·L-1,稀释10倍后仍然为1×10-7mol·L-1,则c(Na+)∶c(OH-)=103∶1。

(3)pH=10的NaOH溶液c(H+)=10-10mol·L-1,NaOH溶液中c(H+)来自水的电离,水电离出H+的同时也电离出等量的OH-。

(4)t2℃时,pH=2,说明溶液为酸性,酸过量。

t2℃时,pH=11的NaOH溶液,c(OH-)=0.1mol·L-1,(0.1mol·L^(-1)×V_2 L-0.1mol·L^(-1)×V_1 L)/(V_1+V_2 )=

0.01mol·L-1

9V2=11V1,V_1/V_2 =9/11。

答案:(1)>　水的电离为吸热过程,温度升高,水的电离程度变大,离子积增大

(2)1000∶1

(3)10-10mol·L-1

(4)9∶11

【补偿训练】