C. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

D. KClO3在反应中是氧化剂

【答案】D

【解析】

【分析】

反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 中，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，C元素的化合价由+3升高到+4价。

【详解】A、因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，故A错误；

B、反应中1molKClO3参加反应，生成1mol二氧化碳和1molClO2，则在标准状况下能得到44.8L气体，故B错误；

C、Cl元素的化合价由+5降低为+4价，1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×（5-4）=1mol，故C错误；

D、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，KClO3在反应中得到电子，则KClO3反应中是氧化剂，故D正确；

故选D。

【点睛】本题考查氧化还原反应，解题关键：明确反应中元素的化合价变化，A选项易错点、也是难点，H2C2O4中C元素化合价的判断，用化合价代数和为0去判断。

10.一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为

A. 25% B. 40% C. 50% D. 75%

【答案】C

【解析】

假设原来的混合气体的体积为4体积，令原来的混合气体中二氧化碳的体积为x，则：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，气体减少△V

2 1

x 4体积-3体积=1体积

所以x=2体积，则CO2在原混合气体中的体积分数为×100%=50%。故选C。

点睛：考查根据方程式的计算。假设原来的混合气体的体积为4体积，反应后为3体积，反应前后气体体积减小1体积，导致体积减小的原因为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据差量法计