选项 离子组 加入试剂 发生的离子反应方程式 A NH4+、Fe2+、SO42- 少量Ba(OH)2溶液 2NH4++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2NH3·H2O B Fe2+、NO3-、HSO3- NaHSO4溶液 HSO3-+H+=SO2↑+H2O C K+、OH-、CO32- 通入过量CO2 2OH-+CO2=CO32-+H2O D Na+、OH-、Cl- 少量Mg(HCO3)2溶液 Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32- 　　10．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是

　　A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7米之间

　　B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

　　C．三种分散系中分散质均属于电解质

　　D．Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液均能与盐酸反应，且反应现象相同

　　11．下列实验方案设计正确的是

　　A．利用图1收集干燥的氯化氢气体

　　B．选择合适的试剂，利用图2可分别制取并收集少量CO2、NO和O2

　　C．利用图3可验证铁发生吸氧腐蚀

　　D．利用图4蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

　　12．向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

　　A．0.8g B．1.6g C．2.4g D．3.2g

　　13．已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是

　　A．不能确定原溶液中是否含有Al3+和K+

　　B．原溶液中含有的离子只有：Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+

　　C．原溶液中c(NO3-)＝0.2mol·L-1，c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

　　D．在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少

　　14．a mol FeS与b mol FeO投入到VL cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

　　① (3a+3b)mol ②[Vc-(9a+b)/3]mol ③ Vc-(a+b)/3 mol ④(a+b)×189g

　　A．①②④ B．①② C．②④ D．②③④

　　15．将物质的量均为a mol的FeCl3和CuCl2投人水中形成混合溶液，再加入bmol铁粉充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是

　　A．当a/2

　　B．当b≥3a/2时，发生总反应的离子方程式为2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu

　　C．当b≤a/2时，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+

　　D．当a/2

　　16．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸, CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示,下列判断正确的是

　　A．a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

　　B．0-a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小

　　C．a=0.2

　　D．ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑

　　二、实验题

　　17．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积,请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示，该实验的主要操作步骤如下：

配制100ml1.0mol·L-1的盐酸溶液,用______(填仪器名称并注明规格)量取10.0ml1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；用托盘天平称取ag已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部