即ΔH3＝ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＝－399 kJ·mol－1。

　　答案：(1)P(s)＋ Cl2(g)===PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ·mol－1　(2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)

　　ΔH＝＋93 kJ·mol－1　(3)－399 kJ·mol－1　＝

　　时间：40分钟

　　[A级　基础巩固]

　　基础题Ⅰ

　　1．下列关于盖斯定律的说法不正确的是(　　)

　　A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

　　B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

　　C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

　　D．根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热

　　解析：根据盖斯定律，热化学方程式的ΔH，须由已知的化学反应经过合理的"变形"(如加减或乘除等)，还要注意"＋""－"号的变化，得到热化学方程式的ΔH。

　　答案：D

　2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1，室温下，若1 mol无水硫酸铜溶解放热Q2 kJ，则(　　)