5．干冰和二氧化硅晶体同属第ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是(　　)

　　A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量

　　B．C===O键键能比Si-O键键能小

　　C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体

　　D．干冰易升华，二氧化硅不能

　　解析：选C　干冰和二氧化硅晶体尽管同属第ⅣA族元素的最高价氧化物，但干冰是分子晶体，二氧化硅为原子晶体。干冰的熔、沸点取决于其分子间作用力的大小，而不是共价键键能的强弱；而二氧化硅的熔、沸点则由Si-O键键能的强弱所决定。

　　6．下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点；②不是电解质；③固态时是分子晶体；④都由分子构成；⑤液态时不导电。其中一定正确的说法是(　　)

　　A．①③④ B．②⑤

　　C．⑤ D．全部正确

　　解析：选C　共价化合物可能是分子晶体，如冰、干冰、固体HCl，也可能是原子晶体，如SiO2、SiC等，SiO2、SiC具有较高的熔、沸点，晶体中不存在分子，HCl是电解质。液态时不导电是共价化合物的共性。

　　7．分析下列各物质的物理性质，判断其固态属于原子晶体的是(　　)

　　A．碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电

　　B．溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电

　　C．五氧化二钒，无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中

　　D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电

　　解析：选A　A项中熔点很高且熔融态不导电，为原子晶体；D项中熔融时或溶于水中都能导电，为离子晶体；B、C项为分子晶体。

　　8．SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行下列推测，不正确的是(　　)

　　A．SiCl4晶体是分子晶体

　　B．常温、常压下SiCl4是气体

　　C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子

　　D．SiCl4的熔点高于CCl4

　　解析：选B　SiCl4和CCl4都属于分子晶体，影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间作用力的大小，在这两种分子晶体中都只有范德华力，SiCl4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，所以SiCl4的范德华力较大，熔、沸点应该比CCl4高。CCl4的分子是正四面体结构，SiCl4与它结构相似，因此也应该是正四面体结构，是含极性键的非极性分子。

　　9．在下列物质中：①NaCl　②NaOH　③Na2O2　④CH2O

⑤(NH4)2S　⑥CCl4　⑦C2H2　⑧SiC　⑨晶体硅