参考答案

　　1. 答案：D

　　2. 答案：B

　　3. 答案：C

　　4. 答案：D

　　5. 答案：D

　　6. 答案：D　点拨：本题考查SO2的性质。A项为SO2的漂白性，为非氧化还原反应；B、C两项中SO2均表现出还原性；D项中的SO2的化合价降低，生成单质S，表现为氧化性。

　　7. 答案：D　点拨：⑦潮汐是自然现象，与环境污染无关；⑧是由于饮食中缺少碘元素引起的，与环境污染也无关；⑥水俣病是由于工业生产中排放的废水中含较多重金属元素Hg而引起的，属于环境污染，故正确答案为D。

　　8. 答案：CD　点拨：Cu与浓硝酸反应后生成NO2，通入BaCl2溶液后生成硝酸，同时放出NO。C与浓硫酸反应后生成了CO2、SO2。混合气体通入BaCl2溶液后SO2被氧化成H2SO4，故有BaSO4沉淀生成，但在酸性条件下不会生成BaCO3沉淀。所以选项A、B不正确，选项C正确，NO遇O2生成红棕色气体NO2，选项D正确。

　　9. 答案：A　点拨：18 mol·L－1 H2SO4溶液实际上是浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与铜发生反应：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O。表面上看，50 mL 18 mol·L－1的硫酸中H2SO4的物质的量是0.90 mol，依据上述方程式可计算被还原H2SO4的物质的量是0.45 mol，但是上述解法忽视了对整个化学过程的分析，随着反应的进行，H2SO4不断减少，再加上水的生成，都促使浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸无强氧化性，故上述反应进行到一定程度，Cu还有剩余，但上述反应已停止，因此0.90 mol H2SO4中被还原的H2SO4小于0.45 mol。

　　10. 答案：D　点拨：⑤与SO2不反应；②、③、⑥与SO2反应分别生成BaSO3沉淀、CaSO3沉淀、单质硫沉淀；①与SO2发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；④与SO2发生反应：SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2，还可继续反应；⑦与SO2发生反应：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。

　　11. 答案：B　点拨：SO2能使石蕊试液变红，但不能再使红色退去。SO2遇到Ba(NO3)2溶液，溶液中的H＋、能氧化SO2生成，从而生成BaSO4。

　　12. 答案：D　点拨：浓H2SO4具有吸水性，苹果块中的水分、胆矾晶体中的水分、饱和KNO3溶液挥发产生的水分都被浓H2SO4吸收，从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面失水而出现不带结晶水的无色CuSO4、饱和KNO3溶液失水而有晶体析出。浓H2SO4中不能电离出H＋，因此pH试纸不会变红，但会被碳化而变黑。

　　13. 答案：方案甲不严密。因为如果试液中没有而有Ag＋时，也会出现同样的现象。

　　方案乙严密。因为先加足量稀盐酸排除了、、Ag＋等离子的干扰，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则试液中一定存在。

　　方案丙不严密。因为如果试液中没有而有时，也会出现同样的现象。

　　点拨：方案甲先加入BaCl2溶液，如果试液中含有，一定会有不溶于足量稀盐酸的白色沉淀产生；但如果试液中没有而含有Ag＋，加入BaCl2溶液也会出现白色沉淀，该沉淀也不溶于足量稀盐酸，故方案甲不能证明试液中是否含有。

方案乙是在试液中先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，排除了Ag＋存在的可能性，同时也排除了、等离子的干扰，再加入BaCl2溶液时产生的白色沉淀一定是BaSO4沉淀，故该方案可以证明的存在。