(1)Ge原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　。

(2)C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是　　　　　　。

(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质。

①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式　　　　　　;

②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式　　　　　　　　。

解析:(1)Ge与碳同族且属第四周期,因此其电子排布式可写为1s22s22p63s23p63d104s24p2。(2)C、Si、Sn中Sn是金属元素,故其单质为金属晶体。(3)①CO2分子为直线形,碳氧原子之间以共价键(σ键与π键)结合。②Si-O通过共价键形成四面体结构,四面体之间又通过共价键形成空间网状结构而构成原子晶体,成键方式为共价键。

答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2　(2)Sn　(3)①直线形;共价键(σ键与π键)　②Si-O通过共价键形成四面体结构,四面体之间通过共价键形成空间网状结构;共价键(σ键)

10.金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体,如图所示,即在立方体的8个顶点各有一个金原子,各个面的中心有一个金原子,每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d,用NA表示阿伏加德罗常数的值,M表示金的摩尔质量。

(1)金晶体的每个晶胞中含有　　　个金原子。

(2)欲计算一个金晶胞的体积,除假定金原子是刚性小球外,还应假定　　　。

(3)一个晶胞的体积是　　　。

(4)金晶体的密度是　　　。

解析:(1)由题中对金晶体晶胞的叙述,可求出每个晶胞中所拥有的金原子个数,即8×+6×=4。

　　(2)金原子的排列是紧密堆积形式的,每个面心的原子和四个顶点的原子要相互接触。

　　(3)右图是金晶体中原子之间相互位置关系的平面图,AC为金原子直径的2倍,AB为立方体的边长,由图可得,立方体的边长为d,所以一个晶胞的体积为(d)3=2d3。

　　(4)一个晶胞的质量等于4个金原子的质量,所以ρ=。

答案:(1)4　(2)每个面心的原子和四个顶点的原子相互接触　(3)2d3　(4)

B组

1.下列关于金属晶体的叙述正确的是(　　)

A.用铂金做首饰不能用金属键理论解释

B.固态和熔融时易导电,熔点在1 000 ℃左右的晶体可能是金属晶体

C.Al、Na、Mg的熔点逐渐升高

D.温度越高,金属的导电性越好

解析:A项,用铂金做首饰利用了金属晶体的延展性,能用金属键理论解释。B项,金属晶体在固态和熔融时能导电,其熔点差异很大,故题设条件下的晶体可能是金属晶体。C项,一般来说,金属中单位体积内自由电子的数目越多,金属元素的原子半径越小,金属键越强,故金属键的强弱顺序为Al>Mg>Na,其熔点的高低顺序为Al>Mg>Na。D项,金属的导电性随温度的升