8．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

　　A．加催化剂v正、v逆都发生变化，而且变化的倍数相等

　　B．加压v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

　　C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数

　　D．加入氩气，v正、v逆都增大且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

　　9．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所示,下列说法错误的是

　　A．反应总过程ΔH<0

　　B．Fe+使反应的活化能减小

　　C．FeO+也是该反应的催化剂

　　D．Fe++N2OFeO++N2、FeO++COFe++CO2两步反应均为放热反应

　　10．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

　　①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2

　　②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4

　　③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6

　　④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8

　　A．① B．④ C．②③④ D．①②③

　　11．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应①O3O2＋[O]　ΔH>0，平衡常数为K1；反应②，[O]＋O32O2　ΔH<0　平衡常数为K2；总反应：2O33O2ΔH<0，平衡常数为K。下列叙述正确的是

　　A．降低温度，总反应K减小

　　B．K＝K1＋K2

　　C．适当升温，可提高消毒效率

　　D．压强增大，K2减小

　　12．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明下列反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量

　　A．①③④⑤⑦ B．①②③④⑦

　　C．②③④⑥⑦ D．①②④⑤⑥

　　13．对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：

　　①20mL溶液中含A、B各0.01mol　 ②50mL溶液中含A、B各0.05mol

　　③0.1mol•L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol•L－1的A、B溶液各50mL

　　四者反应速率的大小关系是

　　A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞①

　　C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④

　　14．已知反应：H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H1

　　1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g)△H2 1/2 N2(g)+ 3/2H2(g)=NH3(g) △H3

　　则反应2NH3(g)+ 7/2O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的△H为

　　A．2△H1+2△H2﹣2△H3 B．△H1+△H2﹣△H3

　　C．3△H1+2△H2+2△H3 D．3△H1+2△H2﹣2△H3

　　15．一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是

　　A．c1∶c2=3∶1 B．平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3

　　C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0

　　16．工业生产硫酸的过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是

　　A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=−196.6 kJ·mol−1

　　B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=−98.3 kJ·mol−1

　　C．SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol−1

　　D．SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=−49.2 kJ·mol−1

　　17．可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是

压强

A的转化率

温度 P1(MPa) P2(MPa)