13、分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是(　　)

A． -571.6 kJ·mol-1，-2 221.5kJ·mol-1

B． -241.3 kJ·mol-1，-2 013.8 kJ·mol-1

C． -285.8 kJ·mol-1，-2 013.8 kJ·mol-1

D． -285.8 kJ·mol-1，-2 221.5 kJ·mol-1

14、已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol

②

下列说正确的是（ ）

A． 断开1 mol O-O键比断开1 mol N-N键所需能量少448kJ　

B． 断开1 mol H-O键比断开1 mol H-N键所需能量相差约72.6kJ　

C． 由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高　

D． 由元素非金属性的强弱可知 H-O键比H-N键弱

15、下列说法正确的是 ( )

A. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=-801.3kJ？mol-1 结论：CH4的燃烧热为801．3kJ/mol

B. 稀溶液中有H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol 结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，则会放出57．3kJ的能量

C. Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH＝+2.1kJ/mol (灰锡为粉末状) 结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏

D. C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ，C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－395kJ/mol 结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定

16、已知下列两个热化学方程式

2H2(g) + O2(g) ===2H2O(l) △H = -571.6kJ·mol-1

C3H8(g) +5O2(g) === 3CO2(g) + 4H2O(l) △H = -2 220.0kJ·mol-1

实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是

A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:1

17、中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55 mol·L－1的NaOH溶液50mL与0.25 mol·L－1的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：