2、【答案】D

　　解析：据题意可知，浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2产生。Cl2可将FeCl2氧化成FeCl3，使滴加KSCN的FeCl2溶液变红。Cl2溶于紫色石蕊溶液，发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO具有强氧化性，看到先变红后褪色。Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，溶液碱性变小，溶液褪色。Cl2将KI氧化生成I2，遇淀粉显蓝色。

3、【答案】B

　　解析：还原性是碘离子大于亚铁离子，亚铁离子大于溴离子，因此氯气首先氧化碘离子。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，这说明碘离子已经完全被氧化，而亚铁离子部分或完全被氧化，但溴离子不一定被氧化，①错误；通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化，②正确；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+，③正确；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，这说明溶液中不存在溴离子，因此原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化，④正确。

4、【答案】A

　　解析：步骤①说明溶液中存在SO，Ba2＋与SO不能共存，所以无Ba2＋，而溶液中有阴离子就必须存在阳离子，故溶液中必定存在Na＋。步骤②可证明溶液中存在Br－。步骤③不能证明原溶液中含有SO，因为SO可能来自于SO的氧化。步骤④也不能证明原溶液中存在Cl－，因为滤液中的Cl－可能来自于步骤②中的氯水。

5、【答案】(1)随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止

　　(2)①无水硫酸铜　证明生成的Cl2中混有水蒸气　白色固体变蓝色(其他合理答案也可)　②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性　③吸收氯气　 ④Ag＋＋Cl－===AgCl↓

　　(3)F　G　湿润的淀粉­碘化钾试纸(或湿润的有色布条)

　　解析：浓盐酸被MnO2氧化生成Cl2，反应一段时间后浓盐酸的浓度变小，变为稀盐酸，反应就会停止。本实验要检验生成的Cl2中混有水蒸气和HCl气体，要先用无水硫酸铜检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在，为了检验Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，里面放湿润的淀粉­碘化钾试纸(或湿润的有色布条)。