③氯化钠在1500℃是以蒸汽形式存在 ④四氯化硅晶体是分子晶体

A. ②③ B.③④ C.①②③ D.①②③④

27．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是（ ）

A．N60难溶于水 B．稳定性：N60

C．等物质的量时，分解吸收的热量：N60>N2 D．熔点：N60

28.组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（ ）。

A．2:1 B．3:2 C．5:2 D．5:1

29. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________________________。(用元素符号回答)

(2)ZW2的电子式是______________,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。

(3)工业生产单质Y的原理是_____________________________(用化学方程式表示)。

(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________________________________________。

(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_________________。

30．下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

（1）图中d单质对应元素原子的电子排布式 。

（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含 个 σ键， 个π键。