第2节 水的电离和溶液的酸碱性

第2课时 溶液pH的计算

　　一、单项选择题

　　1．等体积混合0.1 mol·L－1的盐酸和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于(　D　)

　　A．2.0 B．12.3

　　C．1.7 D．12.0

　　解析：该题是酸碱混合的计算，首先要判断哪种物质过量。盐酸的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，Ba(OH)2溶液的c(OH－)＝0.06 mol·L－1×2＝0.12 mol·L－1，故碱过量，又因等体积混合，可求出溶液中c(OH－)。

　　c(OH－)＝＝0.01 mol·L－1

　　故pH＝－lgc(H＋)＝14＋lg0.01＝12。

　　2.一定温度下，取pH=12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水稀释至1 L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是(　B　)

　　A.NaOH溶液的pH大于氨水的pH

　　B.NaOH溶液的pH小于氨水的pH

　　C.两溶液的pH相等

　　D.无法判别两溶液pH的相对大小

　　解析：氨水稀释后，NH3·H2ON+OH-，上述平衡右移，使n(OH-)增大，最终，NaOH溶液中c(OH-)小于氨水中c(OH-)。

　　3.将pH=6的盐酸与pH=4的盐酸等体积混合后，溶液中c(OH-)最接近于(　D　)

　　A.0.5×(10-8+10-10)mol·L-1 B.(10-8+10-10)mol·L-1

　　C.(1×10-5-5×10-14)mol·L-1 D.2×10-10mol·L-1

解析：不同浓度的酸混合时，一定要先计算混合后溶液中的c(H+)，再根据水的离子积计算溶液中的c(OH-)。计算时若无温度说明，取25℃，且忽略混合时溶液体积的变化，