21．下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是

选项 实验操作 现象 结论 A 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2 溶液 产生白色沉淀 试样已氧化变质 B 向Co2O3中滴入浓盐酸 产生黄绿色气体 氧化性: Co2O3>Cl2 C 向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液 溶液变为红色溶液 待测液中含有Fe2+ D 向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3 溶液 产生白色浑浊 Ksp(Ag2SO4)

　　A．O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+ 是还原剂

　　B．每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子

　　C．若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 mol

　　D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

　　23．CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的反应原理为：SO2+2CuSO4+2NaBr+ 2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

　　A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙制取CuBr

　　C．用装置丙避光将CuBr与母液分离 D．用装置丁干燥CuBr

　　24．稀有金属钌(Ru)的性质很稳定，耐腐蚀。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法错误的是

　　A．加热RuO2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

　　B．洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去挥发出来的HCl气体

　　C．结束反应时，先停止加热，待试管冷却到室温后再关闭活塞K

　　D．启普发生器也可用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳

　　25．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：(所加试剂均过量，气体全部逸出)

　　下列说法不正确的是

　　A．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+

　　B．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)＜0.1mol·L－1

　　C．原溶液中c(Cl－)≥0.1mol·L－1

　　D．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+

　　二、综合题

　　26．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

　　(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是___________________________。

　　(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的__________(填化学式)，判断BaCl2已过量的方法是____________________________________________________________。

　　(3)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是________________。

(4)第⑤步"过滤"操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、________、__________。