5．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是( )

　　A．常温下都不可用铝制容器贮存

　　B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

　　C．常温下都能与铜较快反应

　　D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

　　【解析】　常温下，二者均能使铝钝化，A项错误；露置在空气中，浓硫酸吸水质量增加，B项错误；浓硫酸在常温下与铜没有明显的反应，C项错误；在空气中，浓硝酸挥发、浓硫酸吸水，二者浓度都降低，D项正确。

　　【答案】　D

　　6．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是(　　)

　　A．Cu浓硫酸△CuSO4\s\up10(BaNO32(BaNO32)Cu(NO3)2

　　B．Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2

　　C．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2

　　D．Cu空气△CuO\s\up10(稀硝酸(稀硝酸)Cu(NO3)2

　　【解析】　A、B、C项中，利用Cu与HNO3、浓硫酸反应，过程中产生NO2、NO和SO2等大气污染物，不利于环保，同时，反应物(HNO3、浓硫酸)不能全部转化为生成物，经济效益差。D项，有关反应为：2Cu＋O2\s\up17(△(△)2CuO，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O，环保和经济效益都较为理想。

　　【答案】　D

7．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓