NH3·H2O为弱碱，加水稀释可促进电离，溶液的pH为12>pH>11，正确；D项，等体积等pH的①、②两溶液：c(NH3·H2O)>c(NaOH)，所以消耗盐酸的体积：①>②，正确。

　　3．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　)

　　A．稀释溶液，水解平衡常数增大

　　B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小

　　C．升高温度，减小

　　D．加入NaOH固体，溶液pH减小

　　答案　B

　　解析　A项，温度不变，水解平衡常数不变，错误；B项，加入CuSO4，Cu2＋与S2－生成CuS沉淀，c(S2－)减小，水解平衡逆向移动，c(HS－)减小，正确；C项，升高温度，水解平衡正向移动，增大，错误；D项，加入NaOH，c(OH－)增大，pH增大，错误。

　　4．已知几种盐溶液的pH如表所示：

① ② ③ 均为0.1 mol·L－1溶液 NaHCO3 Na2CO3 NaClO 常温下溶液pH 9.7 11.6 10.3 　　下列说法正确的是(　　)

　　A．三种溶液中水的电离程度：①>③>②

　　B．三种溶液中只存在着一种微粒的电离平衡

　　C．①与②中均存在：c(CO)＋c(HCO )＋c(OH－)===c(Na＋)＋c(H＋)

　　D．向NaClO溶液中通入少量CO2的反应为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO

　　答案　D

解析　根据表中盐的pH和越弱越水解规律，可以确定酸根离子的水解程度：CO>ClO－>HCO，所以酸性强弱顺序是HCO