3.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上记录如下:

卡片:No.28　时间:2016.03.20实验后的记录:

①Zn为正极,Cu为负极

②H+向负极移动

③电子流动方向为Zn导线Cu

④Cu极有H2产生

⑤若有1 mol电子流过导线,则产生的H2为0.5 mol

⑥正极反应为:Zn-2e-Zn2+ 卡片上的描述合理的是 (　　)

A.①②③ B.③④⑤

C.①⑤⑥ D.②③④

【解析】选B。构成原电池的正极是Cu,负极是Zn,故①错误;电子从负极Zn流出,经导线流向正极Cu,H+向正极移动,在Cu上得电子:2H++2e-H2↑,故②错误,③④正确;此原电池负极上发生的反应是Zn-2e-Zn2+,⑥错误;总反应方程式:Zn+2H+Zn2++H2↑,当有1 mol电子通过时,产生H2为0.5 mol,故⑤正确。

4.下列叙述正确的是 (　　)

A.反应AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O,可以设计成原电池

B.Zn和稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率